硫酸 - NBA

歷史

硫酸發現於公元8世紀。阿拉伯煉丹家賈比爾通過乾餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。

自然界的存在

硫酸常在火山周圍的積水中被檢出。大氣污染產生的酸雨中也常含硫酸，主要產生過程是
燃燒煤炭、石油等含硫物質產生二氧化硫，再於空氣中被氧化並溶於水中。在生物界，有
一種海蛞蝓（Notaspidean pleurobranchs）也能噴射含硫酸的分泌物來禦敵。

用途

硫酸是工業上一種重要的化學品，它用途十分廣泛，如製造肥料、非鹼性清潔劑、護膚品
、以及油漆添加劑與炸藥；而最常接觸到的生活應用莫過於汽車上的鉛酸蓄電池。

物理性質

純硫酸是無色、粘稠，導電性能極高的油狀液體，並不易揮發，因為未含水，pH值無法測
出。濃的硫酸具有脫水性，把其他分子中的氫、氧原子以二比一的比例抽出。 純硫酸是
一種非常極性的液體，其介電係數大約為100。因為它分子與分子之間能夠互相質子化對
方，造成它極高的導電性，這個過程被稱為質子自遷移。這種反應機理是和純磷酸以及純
氫氟酸所同出一轍的。但純硫酸達成這種反應平衡所需要的時間則比以上兩者快得多，差
不多是即時性的。

反應

跟活潑金屬的反應

稀硫酸可與活潑金屬反應生成相應的硫酸鹽和氫氣。

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

跟金屬氧化物反應

硫酸可與金屬氧化物反應生成相應的硫酸鹽和水。

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

跟某些鹽反應

硫酸可與可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇沉澱和相應的酸，可與碳酸鹽反應生成相應的硫酸鹽
、水和二氧化碳。

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑

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硫酸真的是種很神奇又神祕的東西呢XD

總板那位對於硫酸情有獨鍾我也是可以理解的:D

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